溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(     )

  A．是否是大量分子或離子的集合體

  B．分散質(zhì)粒子的大小

  C．是否能通過濾紙

  D．是否均一、透明、穩(wěn)定


考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．

分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

解答：  解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；

B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B正確；

C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；

D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；

故選B．

點評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A　　；B　1　；C　　；D　　．

（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有　　；不能用于分離的有　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（　�。�

　 A． 加H2O B． 加入飽和食鹽水

　 C． 增大壓強 D． 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)（X）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

　 A． 4 s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L

　 B． 830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

　 C． 反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

　 D． 1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和　　來制取氨氣．

a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨

（2）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

①盛放氨水的實驗儀器的名稱為　　；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是　　．

③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O

  B．澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

  D．往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(     )

  A．          B．          C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

實驗事實

結(jié)論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

④

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH4+

　

A．

③④

B．

②④

C．

①②

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的原電池裝置

（1）金屬Zn組成的電極是　　極，發(fā)生　反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為　　；

（2）金屬Cu電極反應(yīng)方程式為　．

（3）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少　g，銅片表面析出氫氣　　L（標準狀況）．

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同步練習(xí)冊答案