9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鐵；
B．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OHˉ+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+SO2 +H2O=CaSO4 ↓+H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1下列說(shuō)法正確的是（　　）
 已知：
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有下列晶體：①水晶（SiO2）； ②干冰；③氯化鎂； ④白磷（P4）；⑤晶體氬；⑥氯化銨；⑦金剛石．填數(shù)字序號(hào)回答：
屬于原子晶體的化合物是①，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑤，含有共價(jià)鍵的離子晶體是⑥，含有共價(jià)鍵的分子晶體有②、④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過(guò)程如圖：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=8.0×10-23；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）為測(cè)定濾液A中Fe2+離子的含量，每次移取20.00mL待測(cè)液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的氣化B．石油分餾C．石油裂解D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨   ②氘（21H）與氚（31H）③C2H5COOH與CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）與三氯甲烷
屬于同分異構(gòu)體的是③，屬于同素異形體的是①，屬于同位素的是②；（以上填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si，這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2D．硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或c），其中一定正確的一組是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）D．以上都不正確

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