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6．下列操作：
①用氫氣除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高錳酸鉀溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鑒別甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷．
①～⑤中不能達到實驗目的有（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 ①在一定條件下，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，但該反應中氫氣的量無法控制；
②苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸；
③NaOH能和溴反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和水不互溶，且密度大于水；
④甲苯和溴乙烷都不溶于水，但甲苯密度小于水，溴乙烷密度大于水；
⑤苯和己烷都不與溴反應．

解答 解：①在一定條件下，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，但該反應中氫氣的量無法控制，且如果氫氣過量會導致產生新的雜質，所以不能實現(xiàn)目的，故選；
②苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成可溶性的苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故選；
③NaOH能和溴反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯和水不互溶，且密度大于水，然后采用分液方法分離，故不選；
④甲苯和溴乙烷都不溶于水，但甲苯密度小于水，溴乙烷密度大于水，甲苯和水混合時甲苯在上層，溴乙烷和水混合時溴乙烷在下層，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選；
⑤苯和己烷都不與溴反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查物質鑒別、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，注意：除雜時不能引進新的雜質且操作方法要簡便可行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應2CuO+C═2Cu+CO2↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO2是氧化產物，Cu是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質子數(shù)為B原子質子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學式），原因是O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA2和A2B熔點較高的是CaH2（填化學式），原因是CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．下列分子或離子中與DB3結構相似的是c．
a．NH3                              b．SO32-c．NO3-                 d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結構．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×107 nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室制備硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
鋁片$\stackrel{適量NaOH溶液飽}{→}$澄清溶液$→_{過濾、洗滌}^{飽和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、濃縮、降溫、結晶}^{適量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有關反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號WRXYZQ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
主要化合價+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點高的原因是NH3的分子間存在氫鍵．
（3）X或與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價鍵；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結構，且含有非極性鍵．1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應，生成一種氣體，且反應前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結構式O=C=C=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
B．4.48L氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子結構的觀點解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同，原子核外電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入稀硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反應的化學方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列關于該工藝流程的說法正確的是ab．
a．該工藝產生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO2回收，再發(fā)生①中的反應．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0.100mL-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產品0.316g，酸化后用0.100moL-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產品的純度．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的說法有幾個（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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