M層有2個價電子的元素A與M層有6個價電子的元素B所形成的化合物， 其相對分子質量為


  1. A.
    40
  2. B.
    56
  3. C.
    74
  4. D.
    88
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學-選修物質結構與性質）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）【物質結構與性質】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、       個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

 

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科目：高中化學 來源：2010屆陜西留壩中學高三模擬考試化學卷 題型：填空題

（15分）【物質結構與性質】
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、      個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
在基態(tài)時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構型為               
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類型為             ；C與A形成的常見化合物的分子構型為             。

（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負性較大的是                 （填元素符號），E2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為                   。

（5）鋁單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質量為M，則該原子的配位數(shù)         ，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

 

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科目：高中化學 來源：2010屆陜西留壩中學高三模擬考試化學卷 題型：填空題

（15分）【物質結構與性質】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB2屬于            分子（填“極性”或“非極性”），分子中有          個δ鍵、       個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于                晶體．

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                         （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時的核外電子排布式為                              .作為配位體之一的NH3分子的空間構型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              

 

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