常溫時,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中,下列結(jié)論正確的是
A.若V1=V2且混合溶液pH<7,則有c1>c2
B.若c1V1= c2V2,則混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)
C.若混合溶液的pH=7,則有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
AC
【解析】
試題分析:若V1=V2,c1= c2,則c1V1= c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,得到醋酸鈉和水,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH<7,則醋酸一定過量,則c1>c2,故A正確;若c1V1= c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是強堿弱酸鹽,鈉離子不水解,醋酸根離子部分水解,則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ),故B錯誤;若醋酸與燒堿恰好完全中和,混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH=7,則醋酸必須適當(dāng)過量,則c1V1>c2V2,故C正確;混合溶液中含有的離子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ,由電荷守恒原理可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ),混合溶液pH=7,則c(H+)=c(OHˉ),因此c(Na+)=c(CH3COOˉ),故D錯誤。
考點:考查弱酸與強堿的中和反應(yīng)及溶液中離子濃度大小關(guān)系,涉及溶液的酸堿性、酸堿中和反應(yīng)、鹽類水解、電荷守恒原理等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 (帶解析) 題型:單選題
常溫時,將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中,則
【小題1】若混合溶液的pH=7,則 c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)(填>、=或<,下同)
【小題2】若混合溶液的pH>7,則c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)
【小題3】若V1=V2、c1= c2,則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H+的濃度_________ mol·L-1,并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
【小題4】若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1< c2嗎?請說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時,將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中,則
1.若混合溶液的pH=7,則 c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)(填>、=或<,下同)
2.若混合溶液的pH>7,則c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)
3.若V1=V2 、c1= c2,則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。若此時溶液的pH=a, 則由水電離出來的H+的濃度_________ mol·L-1,并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
4.若V1=V2 ,且混合溶液的pH<7,則一定有 c1< c2嗎?請說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
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