Question

20．已知KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． KClO₃被還原，作還原劑
• B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
• C． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1
• D． 氧化性HCl＞Cl₂＞KClO₃

Answer 1

分析 反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．

解答 解：A．KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0，KClO₃被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的$\frac{5}{6}$，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；
C．Cl₂是生成物，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其中被氧化的Cl為5，被還原的Cl為1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)，HCl還原劑氧化性最弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．