6．25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A．粒子種類不相同B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

分析 A．根據(jù)電離方程和水解方程判斷；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；
C．任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡和水解平衡；
D．分別加入NaOH固體會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3．

解答 解：A．NaHCO3溶液中：H2O?H++OH-，HCO3-?CO32-+H+，H2O+HCO3-?H2CO3+OH-；Na2CO3溶液中：H2O?H++OH-，H2O+CO32-?HCO3-+OH-，H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，所以存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故B正確；
C．Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故C正確；
D．分別加入NaOH固體會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、鹽的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握水解方程式的書寫方法、以及影響鹽的水解的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
C．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連
D．CaC2陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量為1368kJ
B．形成1molH-O鍵需要吸收463kJ的能量
C．氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放熱大于242kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動(dòng)方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號(hào)）．
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等
D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物質(zhì)的量小于0.7mol，根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．由實(shí)驗(yàn) ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能確定是否含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
（1）圖中通過(guò)負(fù)載的電子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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