已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�

　

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

2v（NH3）=3v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）


考點(diǎn)：

反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答：

解：同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．

A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A錯(cuò)誤．

B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯(cuò)誤．

C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C錯(cuò)誤．

D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比”解答即可．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是                                                （　�。�

    A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有m g氣體生成

    B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中c（KOH）不變；電池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0．2 mol/L CH3COOH溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

    B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

    C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

    D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　�。�

    A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

    C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作中，能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�

　

A．

向水中加入NaHSO4溶液

B．

向水中加入Al2（SO4）3溶液

　

C．

向水中加入NaOH溶液

D．

將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列說法正確的是（　�。�

　

A．

正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

　

B．

正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

　

C．

異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

　

D．

異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于正確的水解離子方程式的是（　�。�

　

A．

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．

H2O+H2O⇌H3O++OH﹣

　

C．

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。

(2)常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________mol·L－1。

(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化

請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處________(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶

液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器是________。

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