Question

下列操作中，能使電離平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）

	A．	向水中加入NaHSO4溶液	B．	向水中加入Al2（SO4）3溶液
	C．	向水中加入NaOH溶液	D．	將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

考點：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

能使電離平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣向右移動且說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．

解答：

解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故A錯誤；

B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；

C、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了弱電解質的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的．