20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；
D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-，故B 錯(cuò)誤；
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液，離子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯氣和鹽酸分別與鐵反應(yīng)，每個(gè)鐵原子失去的電子數(shù)是（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）94.08%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動(dòng)從而除去BaSO4雜質(zhì)．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
C．通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式
B．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅含C、H、O元素的有機(jī)物
D．燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物一定烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時(shí)，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖：

[假設(shè)①②過(guò)程溶液體積不變，忽略分離過(guò)程的損失]
（1）25℃時(shí)測(cè)得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖．請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過(guò)程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認(rèn)為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計(jì)算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線合成有機(jī)物E（C6H8O4），（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）下列說(shuō)法正確的是cd（填序號(hào)）
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學(xué)方程式是，⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案