12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式
B．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅含C、H、O元素的有機(jī)物
D．燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物一定烴類

分析 A．有機(jī)物中存在碳鏈異構(gòu)的通式相同；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
C．蛋白質(zhì)中含氮元素；
D．烴的含氧衍生物燃燒也生成二氧化碳和水．

解答 解：A、有機(jī)物中存在碳鏈異構(gòu)的通式相同，如正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者具有相同的通式，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物，如環(huán)己醇與乙醇，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B正確；
C．糖類、油脂都是僅含C、H、O元素的有機(jī)物，蛋白質(zhì)含C、H、O、N四種元素，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物不一定是烴類，可以是烴的衍生物，如醇、醛、羧酸等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體現(xiàn)象、烴的衍生物的組成元素、同系物概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若該反應(yīng)在不同條件下的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得下列不同反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的一項(xiàng)是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是乙烯，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）乳酸→D的化學(xué)方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為HOCH2CH2COOH（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中與滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　　）
A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量
B．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量
D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E．
A．2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C．0.5mol/L BaCl2溶液          D．0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）溶液變成血紅色固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.7%（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體熔化
C．干冰升華D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．．

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