【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g),達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴大一倍,再達平衡時,測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是
A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動
C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小
【答案】D
【解析】
試題分析:保持溫度不變將容器的容積擴大1倍,若平衡不移動,A的濃度為0.25mol/L,實際上A氣體的濃度為0.3mol,說明平衡向生成A的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,即增大體積,壓強減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,所以x+y>n,A項錯誤;B.由上述分析可知,平衡向逆(向左)反應(yīng)移動,B項錯誤;C.由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動,B的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;D.平衡向逆反應(yīng)移動,氣體C的物質(zhì)的量減小,C的體積分?jǐn)?shù)減小,D項正確;答案選D。
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【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
選項 | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Mg 2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+2OH- = MgCO↓+CO+2H2O |
C | H+、Na+、NO | Fe粉 | Fe+2H+= Fe2++H2↑ |
D | Ca2+、NH3·H2O、Cl- | 通入過量CO2 | NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3- |
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【題目】常溫下,lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷,下列說法不正確的是
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298KJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A. Pb為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 外電路電流由PbO2流向Pb
C. SO42-只向正極移動 D. 溶液的c(H+)不斷增大
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:
①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負”)極。
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。(選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為__________mol。
(3)為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。
①鋼制品應(yīng)接電源的________極。
②己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。
③若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_______________________。
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【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是0.09mol·L─1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三點由水的電離產(chǎn)生的c(H+)大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
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【題目】已知t℃,p kPa時,在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。
試回答有關(guān)問題:
(1)升溫時,C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強增大,則平衡____________。
A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.一定向逆反應(yīng)方向移動
C.一定不移動 D.不一定移動
(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為____________;容器的容積為____________。
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