【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

【答案】A

【解析】

試題分析：A．設(shè)HCl的濃度是xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，結(jié)合圖象則有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0．01×（20+40）×10-3，根據(jù)①②解得：x=0．09，y=0．03，即HCl的濃度是0．09molL-1，NaOH溶液濃度為0．03molL-1，故A正確；B．在B點(diǎn)，鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；C．在A、B、C三點(diǎn)溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯(cuò)誤；D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過(guò)程中消耗n（NaOH）增大，測(cè)定的HCl濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進(jìn)行

B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

（標(biāo)況）

2．24L

3．36L

3．36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），其中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當(dāng)有224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存

C. 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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