15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．硅膠可作袋裝食品的干燥劑
D．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸

分析 A．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；
B．過(guò)量SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽；
C．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；
D．玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無(wú)機(jī)礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故C正確；
D．玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅、二氧化硅、氫氟酸等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒跟稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，下列方法能減慢反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加少量CuSO4固體B．用鋅粉代替鋅粒C．加水稀釋H2SO4D．適當(dāng)加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有12種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-═SO2+H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
D．向A12（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能寫一下濃硫酸與氧化亞銅的反應(yīng)方程式嗎？濃酸與稀酸和同一種物質(zhì)反應(yīng)．有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．地球上有豐富的晶體硅
B．高純硅可以用石英與木炭在高溫下制取
C．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以可以作光導(dǎo)纖維的原料
D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化工廢料鉻渣非法丟放，容易導(dǎo)致嚴(yán)重的水污染，某地因鉻渣污染，水體污泥中含有Cr3+，回收再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取濃硫酸50.0mL；
（2）H2O2的電子式為；
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案分離濾渣2中的2種化學(xué)成分，最佳試劑為NaOH和CO2；
（4）通過(guò)鈉離子交換樹脂，所除雜質(zhì)離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的族序數(shù)是ⅡA；
（5）通入SO2過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做電極，利用電解法將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，同時(shí)有Fe（OH）3沉淀生成，整個(gè)過(guò)程所涉及到總反應(yīng)的離子方程式為6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若電解過(guò)程中電流強(qiáng)度為I，處理1mol Na2Cr2O7理論上需要時(shí)間為$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一個(gè)電子的電量為q，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)Na2Cr2O7濃度較大時(shí)三價(jià)鐵能夠全部沉淀，而部分三價(jià)鉻以某種形式溶于水，如果與工業(yè)廢水混合后再電解，三價(jià)鐵和三價(jià)鉻都可以全部沉淀，試分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能與OH-反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則質(zhì)量比為16：17，密度比16：17；若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能使溴水因反應(yīng)而褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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