Question

10．能寫一下濃硫酸與氧化亞銅的反應(yīng)方程式嗎？濃酸與稀酸和同一種物質(zhì)反應(yīng)．有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)有什么本質(zhì)區(qū)別嗎？

Answer 1

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞銅中銅為+1價(jià)，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)銅被氧化成+2價(jià)，自身+6價(jià)硫被還原成+4價(jià)的硫，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，氧化亞銅中+1價(jià)的銅發(fā)生歧化反應(yīng)生成0價(jià)、+2價(jià)的銅，堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，本質(zhì)為堿性氧化物與氫離子的反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞銅中銅為+1價(jià)，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)銅被氧化成+2價(jià)，自身+6價(jià)硫被還原成+4價(jià)的硫，反應(yīng)的方程式為：Cu₂O+3H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，氧化亞銅中+1價(jià)的銅發(fā)生歧化反應(yīng)生成0價(jià)、+2價(jià)的銅，化學(xué)方程式為Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，濃酸與稀酸和同一種物質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，
堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，本質(zhì)為氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，本質(zhì)反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，本質(zhì)為堿性氧化物與氫離子的反應(yīng)，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2HCl+Na₂O=2NaCl+2H₂O，本質(zhì)反應(yīng)為2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O，
答：濃硫酸與氧化亞銅的反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；稀硫酸與氧化亞銅的反應(yīng)方程式：Cu₂O+3H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，濃酸與稀酸和同一種物質(zhì)反應(yīng)，本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)，一是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，另一是堿性氧化物與氫離子的反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，是高考常見題型，本題掌握銅、硫及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．