【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
【答案】(1)N
(2)sp3H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)+1
(5)SO42—共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】試題分析:周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素, c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子最外層電子數(shù)是8,所以C是O元素,d與c同族,則d是S元素, b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),且原子序數(shù)小于c,則b是N元素; e的最外層只有一個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子,則e是Cu元素,(1)b、c、d分別是N、O、S元素中,元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,同一周期元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì),但第VA族元素大于相鄰元素,所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素,e的價(jià)層為3d、4s電子,其電子軌道示意圖為,故答案為:N;;(2)a是H元素,a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨氣,氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4,故答案為:sp3;H2O2、N2H4;
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3,故答案為:HNO2、HNO3;H2SO3;(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,c離子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2 ,e離子個(gè)數(shù)=4,所以該化合物為Cu2O,則e離子的電荷為+1,故答案為:+1;(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明陰離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),為硫酸根離子,陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示),根據(jù)圖象知,陽離子的配位數(shù)是6,陽離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵,氨分子個(gè)數(shù)是4、水分子個(gè)數(shù)是2,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,答案為:SO42-;共價(jià)鍵和配位鍵;H2O;H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.由2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為12 NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3),碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如甲圖所示[已知t~t1階段 c( B)未畫出]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦姓、逆反?yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說法中正確的是
A.若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A. -1220 kJ/mol B. -1780 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應(yīng)的是( 。
A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )
A.銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e-→H2↑
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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