【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如甲圖所示[已知t~t1階段 c( B)未畫出]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦姓、逆反?yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說(shuō)法中正確的是
A.若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1
【答案】B
【解析】
試題分析:A.若t1=15s,A在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v=△c/△t=(0.150.06)/15mol/(L·s)=0.006molL-1s-1,A錯(cuò)誤;B.如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為降低壓強(qiáng),B正確;C.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+2C(g),A的物質(zhì)的量減少0.06mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為50akJ,根據(jù)圖象可知t5~t6階段應(yīng)為升高溫度,A的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=+50akJmol-1,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 某溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B. 某溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-
C. 某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-
D. 某溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 ( )
A.合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號(hào))。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為_(kāi)___________ 。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方式為_________________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )
A. 鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2+
B. 鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Zn2+
C. 鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Fe3+
D. 鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+
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