Question

11．A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．

物質(zhì)組成	甲	乙	丙	丁
各元素原子個數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

請回答下列問題：
（1）C的最低價氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：H₂O＞CH₄
（2）元素E在周期表中的位置為第三周期VIIA族
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：NH₄⁺和OH^-
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（5）寫出甲的電子式：
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol•L^-1 NaOH 溶液的體積是：80mL．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，
（1）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強于碳，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，
故答案為：H₂O；CH₄；
（2）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期VIIA族，
故答案為：三；VIIA；
（3）乙有10個電子，則含10個電子的非單核離子的化學(xué)式為NH₄⁺和OH^-，
故答案為：NH₄⁺；OH^-；
（4）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（5）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；
（6）有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，則c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al³⁺要生成AlO₂^-，需要NaOH 物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以溶液的體積為：$\frac{0.32mol}{4mol/L}$=0.08L=80 mL，
故答案為：80 mL．

點評 本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．