Question

8．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）寫出⑨的元素符號Cl，并畫出H與⑨構(gòu)成的共價化合物的電子式．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度 （至少寫出一種）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）⑨為Cl元素；H與⑨構(gòu)成的共價化合物為HCl，屬于共價化合物，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；碳元素形成的有機(jī)物種類最多；
（3）同周期從左向右原子半徑在減小；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；Al（OH）₃的具有兩性；
（4）同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱驗證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）⑨為Cl元素；H與⑨構(gòu)成的共價化合物為HCl，屬于共價化合物，分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：Cl；；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，以上元素中第二周期中F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：F；C；
（3）同周期從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度來驗證，
故答案為：Na＞Mg＞Al；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；
（4）Al與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實．