【題目】在一密閉容器中,充入一定量的反應物A,反應達平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮到一半,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.6倍,則下列判斷正確的是( )
A. B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 平衡向正反應方向移動了
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是
A. 圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
B. 圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C. 圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱
D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質)再利用的流程(如下圖),流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。
(1)為了加快反應①的反應速率,除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________(寫出一點即可)。
(2)反應②主要作用是“還原”,即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2(T1>T2)下進行該反應,通過檢測相同時間內溶液的pH,繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示.得出結論:該反應的溫度不宜過高。
①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時,試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________;
②相同時間內,T1溫度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________。
(3)該流程中循環(huán)使用的物質是 _____________。
(4)現(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3,欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵,應選擇的試劑是________。(填選號字母)
A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液
C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液
(5)為測定反應①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為:準確量取20.00ml的反應后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應,當反應恰好完全進行時,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,試計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
(1)放電時,正極的電極反應式是___________________________,電解液中H2SO4的濃度逐漸________________,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質量增加________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接電解,則在A電極的電極反應式是___________________, B電極的電極反應式是____________________,電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ (填“改變”或“不改變”)。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:
回答下列問題:
①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為___________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:____________,反應中氧化劑是___________,還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. X極是電源負極,Y極是電源正極
B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C. a極的電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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