【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

【答案】D

【解析】

A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸的酸性不一定減弱，A錯誤；

B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如稀有氣體原子化學性質穩(wěn)定，而相同電子數(shù)的離子有還原性或氧化性，B錯誤；

C．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，吸引電子能力增強，半徑越小，則S2-、Cl、K+、Ca2+半徑逐漸減小，C錯誤；

D．同位素的化學性質相同，即Cl與C得電子能力相同，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

(11)

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

(12)

⑨

四

②

④

(1)在這12種元素中，化學性質最不活潑的元素名稱是______，得電子能力最強的原子是_____(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是_____(寫化學式)。

(2)元素④的離子結構示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式：_______。

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示) ______。

(4)請寫出：

(ⅰ) ③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________。

(ⅲ)元素⑨的單質和元素①的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X的結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中3個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中只有1個手性碳原子

C.1molX最多能與lmolBr2反應

D.1molX 與NaOH溶液反應時最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質)制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：

(1)“浸取”時，在密閉反應器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。

①Fe2P與O2反應的化學方程式為__________。

②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因為__________。

③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關系，如題圖-1所示，當c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________

圖-1

圖-2

(2)“制備”時，溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質，在pH=1時，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是___________；寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等，在環(huán)境修復等方面也有著巨大的應用潛力。

(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。

①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應之一為：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=_______________。

②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應如下：

Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol

Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol

Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol

反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol

③用離子液體AICb-BMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－)作電解質，可實現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負")相連；工作時，陰極的電極反應式為_______________。

(2)真空條件及1173K時，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進行脫除實驗。結果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)：

①純Al在0~3h時，NO3-幾乎沒有被脫除，其原因是_______________________；寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式：____________________________。

②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 負極的電極反應是：Ag +I-－e-=AgI

C. 電池的總反應是Ag+ +I-=AgI

D. 鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學性質，在汽車工業(yè)及諸多領域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）反應I中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應的離子方程式為____。

（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：____。

（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學式）。

（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物物質的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設計如下實驗：

實驗編號

反應溫度/℃

反應時間/h

反應物物質的量配比

①

90

1

2:1

②

90

2

3:1

③

90

1

④

100

2

3:1

實驗②和④的實驗目的是___，實驗③中反應物物質的量配比為___。反應I中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖：

結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標)，其原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化情況如圖所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高價氧化物對應水化物的堿性強的是____________。(寫化學式)

(4)元素z、x可形成原子個數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。

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