【題目】有關如圖裝置的敘述不正確的是 (　 　)

A. 這是電解NaOH溶液的裝置

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2

D. 這是一個原電池裝置

【答案】A

【解析】

該原電池中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、鉑絲作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結合物質性質分析解答。

A、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學能轉化為電能，為原電池，選項A不正確；B、該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C、該裝置中Fe為負極，在NaOH溶液中電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，選項C正確；D、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學能轉化為電能，為原電池，選項D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。

（3）SO2 與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是______；若反應中轉移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為__________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)

（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。

（7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據(jù)3個軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ．Z2X2是有機合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大�。�NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產(chǎn)物（Z2X2）的沸點從高到低排序，其順序為___________（用化學式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 (　 )

A. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學反應中一定有能量變化

C. 放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應

D. 熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結構示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

a

將E單質投入到CuSO4溶液中

生成大量紅色固體

b

向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物

先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

c

將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置

下層溶液變?yōu)槌壬?/span>

d

將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（1）B極上的電極反應式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有 ___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。

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