【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

(1)B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,則電解時陽極的反應(yīng)式為_______________________________________,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字),若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極(填A(yù)或B),寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________

②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

【答案】3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=4H++O210.67CuO或CuCO3A 4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O0.01

【解析】

(1)由陰離子移動方向可知B為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇被氧化生成二氧化碳和水,電極方程式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O,故答案為:3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O;(2)用惰性電解硫酸銅溶液時,陽極為水電離的OH-放電,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子為11.2L÷22.4L/mol×4=2mol,由電子守恒可得甲醇的質(zhì)量為2mol÷6×32g/mol=10.67g,在電解硫酸銅溶液的過程中,陰極析出銅,陽極析出氧氣,若要使溶液復(fù)原,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)向溶液中加入CuOCuCO3,故答案為:2H2O-4e-=4H++O2、10.67、CuOCuCO3;(3)①根據(jù)鈉離子的移動方向可知a極為電解池的陽極,與電源的正極相連接,故接A極,在陽極為氯離子放電,且生成物為ClO2,則電極反應(yīng)為:4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O,故答案為:A、4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O;H在陰極上放電產(chǎn)生氫氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=2n(H2)=2×(0.112 L÷22.4 L·mol1)=0.01 mol,則在內(nèi)電路中移動的電荷為0.01 mol,每個Na帶一個單位的正電荷,則通過的Na+為0.01 mol,故答案為:0.01。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是 (   )

A. 這是電解NaOH溶液的裝置

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e = 4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe+2OH- 2e = Fe(OH)2

D. 這是一個原電池裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 稀硝酸與FeOH2溶液反應(yīng):FeOH22H= Fe22H2O

B. Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

C. 碳酸氫銨和足量的濃燒堿溶液混合:HCO3- +NH4+2OH-=NH3+2H2O+CO32-

D. SO2 CaClO2溶液反應(yīng): SO2 2ClO-+ Ca2+= CaSO3+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 壓強p2>p1

C. X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

D. X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是

A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol

B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml,又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題:

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實驗裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。

A.本實驗在室溫下進行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符號是________。

(2) D在周期表中的位置是_________________________________。

(3) EG、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(4)硒元素(34Se)D同主族,其非金屬性比D_________(”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(6) E、GJ三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng),離子方程式分別為:H+ +OH-=H2O、_________________________________、______________________。

(7) ED兩元素能形成原子個數(shù)比2:11:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。

(8)AM形成的分子可能是______________(填字母序號)。

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【題目】下列反應(yīng)中水既不做氧化劑,又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A.CaOH2OCaOH2B.Cl2H2OHClHClO

C.2Na2H2O2NaOHH2D.CH2OCOH2

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