下列實驗操作中正確的是

A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

下列分析正確的是

A． 在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A． 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B． 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C． 正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D． 逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池失去電子的電極稱為陰極

B．電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A 燒杯 B 坩堝

C 表面皿 D 坩堝鉗

E 酒精燈 F 泥三角 G 三腳架

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由______________。

（4）從含有碘的有機(jī)溶劑中獲取碘，常用水浴加熱蒸餾的方法，其優(yōu)點是_______，最后晶態(tài)碘在__________ 里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實驗，當(dāng)進(jìn)行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意 裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 ，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進(jìn)入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計算過程）。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。

（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種驗證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A、濃H2SO4 B、飽和NaCl溶液

C、NaOH溶液 D、Ca (OH) 2懸濁液

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