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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

下列分析正確的是

A． 在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．用加熱法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是

A．異戊烷 B．異戊二烯

C．鄰二甲苯 D．萘

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________。

（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞___________，打開活塞____________，通過分液漏斗加入過量________(填化學式)，與裝置B瓶內物質充分反應。

④ _____________（填入該步應進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）

①Al4C3的質量分數為___________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③AlN的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10 -13，下列有關說法錯誤的是

A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c（NaCl）≥3.61 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）發(fā)生在天津港“8·12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為： 。

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式 。

（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為 。

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，當離子濃度在1×10－5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：

①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10. 0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及電化學反應。

（1）冶煉或冶煉提純下列相應金屬時沒有采用到電解法的是

a．Fe b．Na c．Cu d．Al

（2）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀；電解過程中，若b極伴有少量無色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應式為____________________

（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。

（4）右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質為CuSO4溶液（足量）。通電一定時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g ，則A合金中Cu、Zn原子個數比為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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