15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe含有原子數(shù)NA

分析 A、二氧化碳為三原子分子；
B、求出硫酸鈉的物質的量，然后根據(jù)硫酸鈉中含2個鈉離子來分析；
C、標況下水為液態(tài)；
D、鐵由鐵原子構成．

解答 解：A、二氧化碳為三原子分子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；
B、溶液中的硫酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而硫酸鈉中含2個鈉離子，故1mol硫酸鈉中含2NA個鈉離子，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、鐵由鐵原子構成，故1mol鐵中含有的鐵原子個數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　�。�
A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．試驗中，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用試管取試劑瓶中的碳酸鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費立即把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B．硝酸鋇溶于水，故可將含硝酸鋇的廢液倒入水槽，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)的方法使氯化鈉從溶液中析出，應將蒸發(fā)皿中的氯化鈉溶液全部加熱蒸干
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CO2能引起溫室效應，是一種大氣污染物
B．硫是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性
D．NO2和SO2是主要的大氣污染物，溶于水后可能形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．電解質與非電解質屬于包含關系
B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系
C．單質與化合物屬于交叉關系
D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應過程中涉及的反應類型是取代反應．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有9種，G在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結構簡式為，D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設計出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al（OH）3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：

（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為1：3
（2）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+ （填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
（3）鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-
（4）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
②有刺激性氣味的氣體放出；
③白色沉淀量逐漸增多；
④白色沉淀完全消失：
⑤白色沉淀逐漸減少．
請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）①③②⑤④
（5）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　�。�
A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

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