5．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　�。�
A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

分析 “酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，如果微粒既是酸又是堿，說明該微粒既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子．

解答 解：“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，如果微粒既是酸又是堿，說明該微粒既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，
A．硝酸只能給出質(zhì)子不能接受質(zhì)子，所以只能是酸，故A不選；
B．碳酸氫根離子既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既是酸又是堿，故B選；
C．銨根離子只能給出質(zhì)子不能接受質(zhì)子，所以為酸，故C不選；
D．硫酸根離子只能接受質(zhì)子生成硫酸氫根離子，不能給出質(zhì)子，所以為堿，故D不選；
故選B．

點評 本題考查酸堿判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，明確酸堿理論含義是解本題關(guān)鍵，利用酸堿理論分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe含有原子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、銫-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$說法正確的是（　�。�
A．碘-131的中子數(shù)為78B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為53
C．碘與銫互稱同位素D．銫-137的質(zhì)子數(shù)為137

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在工業(yè)生產(chǎn)中，人們不斷地尋找新的催化劑，主要目的是（　�。�
A．使反應(yīng)更完全B．使吸熱反應(yīng)變成放熱反應(yīng)
C．降低生產(chǎn)能耗D．改變反應(yīng)途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家們致力于研究利用催化劑將汽車尾氣中的CO與氮氧化物反應(yīng)，生成N2和CO2．若CO與某氮氧化物反應(yīng)后，測得生成的N2與CO2物質(zhì)的量之比為1：4，則該氮氧化物可以表示為（　�。�
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，“○”代表原子“-”表示化學(xué)鍵 ），如圖（未配平），則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．M的化學(xué)性質(zhì)活潑B．L中的化學(xué)鍵是極性鍵
C．E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)D．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)興趣小組用如圖所示兩個實驗探究可燃物燃燒的條件．已知白磷的著火點為40℃，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲實驗不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒
B．甲實驗通空氣時，冷水中的白磷不燃燒
C．乙實驗通空氣時，熱水中的白磷燃燒
D．甲、乙實驗只能說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下，1LPH=0的硫酸溶液中，H+數(shù)為NA
B．0.5mol 中含有的電子數(shù)為4.5NA
C．7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol14N18O與3.1g13C18O的中子數(shù)均為1.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得--由多硫化鈣[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣．如：
3Ca（OH）2+8S$\stackrel{△}{→}$2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca（OH）2+6S$\stackrel{△}{→}$2CaS2+CaS2O3+3H2O等．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=4．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-，S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓．
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S•P•T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.014．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是2：1；多硫化鈣的化學(xué)式是CaS5．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）．

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