【題目】請按要求填寫：

（1）羥基的電子式___________。

（2）相對分子質量為58的烴中，沸點較低的物質的結構簡式_________________。

（3）寫出乙炔與Br2按物質的量之比1:2發(fā)生加成反應方程式_______________。

（4）寫出苯的硝化反應的化學方程式____________________________________________。

【答案】 HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

【解析】（1）羥基的電子式為；（2）58÷14＝4…2，因此相對分子質量為58的烴是丁烷，沸點較低的物質是異丁烷，結構簡式為(CH3)3CH；（3）乙炔與Br2按物質的量之比1:2發(fā)生加成反應的方程式為HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；（4）苯的硝化反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是

A. 實驗服 B. 橡膠手套 C. 護目鏡 D. 防毒面罩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子的摩爾質量是44 g

C. 物質的量濃度為1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是(　　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3m kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。22.4 L·mol－1是標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會發(fā)生變化。例如，在273℃、101 kPa條件下，Vm約為44.8 L·mol－1。

（1）請判斷101 kPa、50℃時的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。

（2）標準狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101 kPa時，67.2 L氣體的物質的量為______。

（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2 __________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑

B. 實驗開始時應先將活塞E關閉

C. 生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中

D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為

A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。

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