12．下列表述和方程式書寫都正確的是（　�。�
A．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對(duì)值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

分析 A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水的狀態(tài)必須為液體；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：1，銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于氫氧化鋁，則氫氧化鋁不會(huì)溶解；
C．由于酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，不能用鹽酸酸化，可以用稀硫酸；
D．重鉻酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇，溶液有橙色變?yōu)榫G色．

解答 解：A．水為液體時(shí)穩(wěn)定，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，則反應(yīng)生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，由于酸性高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)，無法證明H2O2具有還原性，可以用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇，同時(shí)生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛，反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、熱化學(xué)方程式的判斷，題目難度中等，注意明確熱化學(xué)方程式的書寫原則，熟練掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)探究】
1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)．這種原子（記作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是（　　）
A．獲得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化
B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C．這種超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
步驟一：稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
步驟二：用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.001mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（4）加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）；
（5）若滴定后仰視讀數(shù)，則所測(cè)碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點(diǎn)最高
B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會(huì)促進(jìn)水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測(cè)定誤差會(huì)更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

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