有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(　 　)

A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫(huà)出H2體積的變化圖像

　　

甲　　　　　　　　乙

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（    ）

A．3種      B．6種      C．9種       D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A．               B．            C．              D． 

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