17．2015Nobel醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)醫(yī)學(xué)工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低溫提取青蒿素這種有機(jī)物高效治療瘧疾的突出貢獻(xiàn)．該提取方法是（　　）
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．過(guò)濾

分析 用乙醚低溫提取青蒿素這種有機(jī)物，可知乙醚作溶劑，溶解有機(jī)物，以此來(lái)解答．

解答 解：用乙醚低溫提取青蒿素這種有機(jī)物，可知乙醚作溶劑，溶解有機(jī)物，該方法為萃取，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始濃度如表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
B．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出K的表達(dá)式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應(yīng)中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為1mol?L-1．
④700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中CO的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和CO2的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達(dá)平衡時(shí)N2的平衡濃度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b達(dá)平衡時(shí)NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開(kāi)始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器b的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂
C．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘?jiān)畵?jù)此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的陰離子及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③對(duì)是否存在K+的判斷依據(jù)是電荷守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
     蒸餾		B．
    過(guò)濾
C．
    萃取		D．
    移液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的CO2和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．

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