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7.4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子,相同質量的CO2和CO所含氧原子的物質的量之比為14:11,所含氧原子數相同的CO2和CO的物質的量之比為1:2,標準狀況下體積比為1:2.

分析 含有氫原子數目相等,則H原子物質的量相等,結合化學式計算H2S的物質的量;
根據n=$\frac{m}{M}$計算相同質量的CO2和CO的物質的量之比,結合分子式計算含有氧原子數目之比;
所含氧原子數相同的CO2和CO的物質的量之比為1:2,標準狀況下體積之比等于其物質的量之比.

解答 解:含有氫原子數目相等,則H原子物質的量相等,則H2S的物質的量為$\frac{4mol×3}{2}$=6mol;
根據n=$\frac{m}{M}$可知,相同質量的CO2和CO的物質的量之比為28g/mol:44g/mol=7:11,二者含有氧原子數目之比為7×2:11×1=14:1;
所含氧原子數相同的CO2和CO的物質的量之比為1:2,標準狀況下體積之比等于其物質的量之比,則二者體積之比為1:2,
故答案為:6;14:11;1:2;1:2.

點評 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活應用,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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