【題目】科學(xué)家分析,地球原始大氣中的COS(羰基硫)對(duì)氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用,對(duì)生命起源起到重要作用。

1)寫出COS的電子式________CO形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)會(huì)偏向____原子,判斷依據(jù)是___________。

2)已知 COSg)+ H2OgH2Sg)+ CO2g)  ΔH1 = - 34kJ/mol

COg)+ H2OgH2g)+ CO2g)  ΔH2 = - 41kJ/mol

寫出H2SCO反應(yīng)生成 COS 的熱化學(xué)方程式:_________;100℃ 時(shí)將COH2S按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α = 33.3%,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K =______。

3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。 設(shè)起始充入的 nCO):nH2S)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

m1________m2。(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)

②溫度高于 T0時(shí),H2S 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>________

A 反應(yīng)停止了

B 反應(yīng)的 ΔH 變大

C 反應(yīng)達(dá)到平衡

D 催化劑活性降低

【答案】 O(氧) CO同周期,核電荷數(shù)OC,原子半徑OC,非金屬性OC COg)+H2SgCOSg)+H2g) △H=-7 kJ/mol 0.25 c d

【解析】

1COS分子中碳原子與氧原子、硫原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì),電子式為;相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏向任何一方,不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵,共用電子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,根據(jù)非金屬性同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),即非金屬性CO,可知共用電子對(duì)會(huì)偏向氧原子,故答案為:O(氧);CO同周期,核電荷數(shù)OC,原子半徑OC,非金屬性OC

2)已知①COSg)+ H2OgH2Sg)+ CO2gΔH1 = - 34kJ/mol

COg)+ H2OgH2g)+ CO2gΔH2 = - 41kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,②-①可得:COg)+H2SgCOSg)+H2g) △HΔH2-ΔH1= (- 41kJ/mol)-(- 34kJ/mol)=-7 kJ/mol;

100℃ 時(shí)將 COH2S 按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應(yīng)器中,列三段式:

K==0.25

故答案為:COg)+H2SgCOSg)+H2g) △H3=-7 kJ/mol;0.25;

3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),設(shè)起始充入的 nCO):nH2S)= m,m越大說明充入的CO越多,兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率,則m1m2,故答案為:>;

②圖為相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得 H2S 轉(zhuǎn)化率與 m 和溫度(T)的關(guān)系,即若平衡逆向移動(dòng),或者反應(yīng)速率變慢可能會(huì)使H2S 轉(zhuǎn)化率減小,

A. 可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)并未停止,故A錯(cuò)誤;

B. ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總量有關(guān),所以ΔH不會(huì)變大,故B錯(cuò)誤;

C.溫度升高反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以會(huì)使H2S 轉(zhuǎn)化率減小,故C正確;

D.溫度升高可能會(huì)使催化劑的活性減弱,反應(yīng)減慢,使H2S 轉(zhuǎn)化率減小,故D正確;

綜上所述,答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol

4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2硝基1,3苯二酚由間苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)/

水溶性(常溫)

間苯二酚

110

白色針狀晶體

110.7

易溶

2硝基1,3苯二酚

155

桔紅色針狀晶體

87.8

難溶

制備過程如下:

第一步:磺化。稱取71.5g間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。

第二步:硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入混酸,控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步:蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中,然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達(dá)到分離提純的目的)

請(qǐng)回答下列問題:

1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。

a.30℃~60 b.60℃~65 c.65℃~70 d.70℃~100

2)圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___(填)。

3)硝化步驟中制取混酸的具體操作是__。

4)圖2中,燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故,又能防止__;冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__,反應(yīng)一段時(shí)間后,停止蒸餾,此時(shí)的操作是__(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。

5)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一,被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是__。

a.不溶或難溶于水,便于最后分離

b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.難揮發(fā)性

d.易溶于水

6)本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體,則2硝基1,3苯二酚的產(chǎn)率約為__。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),用0. 1mol/L 鹽酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )

D.a b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________

2FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強(qiáng),除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實(shí)驗(yàn)表明,溫度過高或過低都會(huì)降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。

3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH______________范圍內(nèi)更合理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol碳正離子(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NA個(gè)SS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3,含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液 pH 如表

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的 pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)溶浸過程中 Co2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________,若不加入 NaClO3,其后果是_____。

(3)濾渣 3 的成分是____________,濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號(hào))

(4)萃取余液中加入草酸銨后,獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________

(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料,可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF溶液后,所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)?FeSO4·7H2O 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2MnO4-8H= 5Fe3Mn24H2O。

1)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制時(shí)需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________。

2)滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”),理由是_____。

3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序號(hào))

4)該實(shí)驗(yàn)小組稱取 12.0 g 補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?100 mL 溶液,量取 25.00 mL 試樣溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí), 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確至 0.01%)。

5)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略,最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量 仍偏小,其可能原因是_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案