【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。
【答案】2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe3++SO42-+2H+ 溫度過低,反應速率緩慢;溫度過高,NO的溶解度降低,都會造成脫除率下降 ClO-+H2OHClO+OH- 2NO+3ClO-+2OH-2NO3-+3Cl-+2H2O 5—6
【解析】
(1)反應機理示意圖如圖所示,解吸過程反應物為C2H4,NO2生成物為CO2、N2、H2O ,寫出對應化學方程式;
(2)①Na2SO3具有還原性,Fe3+具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應,能防Fe2+氧化從而增大Fe2+的含量;
②溫度過低,反應速率緩慢,溫度過高,NO的溶解度降低;
(3)①電解食鹽水,陽極失去電子,反生為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極得到電子,反生的反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,總反應方程式為Cl-+ H2O= ClO-+H2↑,ClO-會水解;
②ClO-作氧化劑,NO為還原劑,在堿性條件下的反應為2NO+3ClO-+2OH-2NO3-+3Cl-+2H2O;
③根據(jù)圖分析,當pH介于5-6時,Cl元素以HClO存在,此時氧化性最強。
(1)反應機理示意圖如圖所示,解吸過程反應物為C2H4,NO2生成物為CO2、N2、H2O ,化學方程式為2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O,故答案為:2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O;
(2) ①Na2SO3具有還原性,Fe3+具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應,能防Fe2+氧化從而增大Fe2+的含量,離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe3++SO42-+2H+,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe3++SO42-+2H+;
②溫度過低,反應速率緩慢,溫度過高,NO的溶解度降低,故答案為:溫度過低,反應速率緩慢;溫度過高,NO的溶解度降低,都會造成脫除率下降;
(3)①電解食鹽水,陽極失去電子,反生為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極得到電子,反生的反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,總反應方程式為Cl-+ H2O= ClO-+H2↑,ClO-會發(fā)生水解,方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,故答案為:ClO-+H2OHClO+OH-;
②ClO-作氧化劑,NO為還原劑,在堿性條件下的反應為2NO+3ClO-+2OH-2NO3-+3Cl-+2H2O,故答案為:2NO+3ClO-+2OH-2NO3-+3Cl-+2H2O;
③根據(jù)圖分析,當pH介于5-6時,Cl元素以HClO存在,此時氧化性最強,故答案為5-6。
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式: _______________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”),并寫出此電極的電極反應式:______________。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,丙池中總反應的離子方程式:__________。
(5)常溫下,當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL);
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有______g烴A參加了反應,燃燒時消耗氧氣______摩爾。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
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【題目】中國科學家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.低溫下合成氨,能提高原料轉(zhuǎn)化率
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【題目】科學家分析,地球原始大氣中的COS(羰基硫)對氨基酸縮合形成多肽的反應有催化作用,對生命起源起到重要作用。
(1)寫出COS的電子式________,C與O形成共價鍵時,共用電子對會偏向____原子,判斷依據(jù)是___________。
(2)已知 COS(g)+ H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) ΔH1 = - 34kJ/mol
CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g) ΔH2 = - 41kJ/mol
寫出H2S與CO反應生成 COS 的熱化學方程式:_________;100℃ 時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為 1:1 充入反應器中,達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α = 33.3%,此時反應的平衡常數(shù)K =______。
(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。 設起始充入的 n(CO):n(H2S)=m,相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。
①m1________m2。(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
②溫度高于 T0時,H2S 轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為________。
A 反應停止了
B 反應的 ΔH 變大
C 反應達到平衡
D 催化劑活性降低
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【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.3 mol·L-1 NaCl溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10 mol·L-1
C.25℃時,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-)
D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH2COOH)+2c(H+)
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H<0,且p1<p2
B. 反應速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
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【題目】我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉(CH3SNa)制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法,克服了常規(guī)合成法造成的污染,并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率;驹砣鐖D所示,A、B為惰性電極,CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生,下列說法錯誤的是( )
A.M極為電源的正極,B極為電解池的陰極
B.A極的電極反應:2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3
C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜
D.該裝置工作一段時間,右側(cè)電極室中NaOH濃度減小
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【題目】環(huán)戊二烯之() 是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能,下列說法正確的是
共價鍵 | 鍵能/ |
H-H | 436 |
H-I | 299 |
I-I | 151 |
A.△H1+△H2+△H3=0
B.△H1<△H3
C. (g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中,有C-H的斷裂和形成
D.在相同條件下,生成 2molHCl(g) 的△H2′<△H2
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