設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA
C、1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA
D、常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、在石墨晶體中，每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，利用均攤法來(lái)計(jì)算；
B、根據(jù)CO和N2均為雙原子分子來(lái)分析；
C、羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子中含有10個(gè)電子；
D、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答： 解：A、石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×
1
2
=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而CO和N2均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子，故B正確；
C、1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag（NH3）2+、NO3-
B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3-、Cl-、H+、A13+
D、
c(OH)-
c(H)+
=1.0×10-12溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
放電
通電
   Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 
 （請(qǐng)你寫出）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫）
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
B、常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
  R 
 X Y Z
A、R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D、X、Y、Z中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

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