如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  R 
 X Y Z
A、R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C、Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D、X、Y、Z中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，由元素在周期表中的位置可知R、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)．
解答： 解：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl，則
A．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性R＞Y＞X，R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．Y、R形成的化合物YR2為SO2，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．X、Y、Z的非金屬性增強(qiáng)，對(duì)于的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意周期律的遞變規(guī)律，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意非金屬性與最高價(jià)含氧酸酸性的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA
C、1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA
D、常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不變色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品，而在制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品
B、紙層析法通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為固定相
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D、減壓過(guò)濾裝置中，布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）上稱量．取待測(cè)液用
 
（填編號(hào)字母）．
A．小燒杯    B．潔凈紙片    C直接放在托盤上   D．酸式滴定管  E堿式滴定管
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定過(guò)程中，在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是．若選擇酚酞為指示劑，終點(diǎn)的判斷是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
  滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.0O4.1024.00
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果“偏高”的是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（6）常溫下，將pH=a的鹽酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，則Va：Vb=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從如圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．
（1）如圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實(shí)驗(yàn)曲線．
①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)大小的排列順序?yàn)?div id="bnzphv5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”、“=”）．
②壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 Y 點(diǎn)：υ（正）
 
υ（逆）．（選填“＞”、“＜”、“=”）；
③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2?6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
 

A．溫度低于100℃，MgCl2?6H2O不會(huì)發(fā)生分解B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃
C．要得到無(wú)水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl+5H2O
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在．Al-LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2．圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃（圖譜a）和75℃（圖譜b）時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），25℃和75℃時(shí)產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C，具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B、維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物
C、維生素C具有氧化性
D、脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)一：取5mL0.1mol?L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol?L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）探究活動(dòng)一和探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為
 
、
 
．寫出探究活動(dòng)一中的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在探究活動(dòng)三中，實(shí)驗(yàn)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3，來(lái)驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
①各取2mL“探究活動(dòng)三所得溶液”于試管A、B，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
步驟一：若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟二：則“猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

潔凈煤技術(shù)（Clean Coal Technology，簡(jiǎn)稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱．下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（　　）
A、選煤廠溶劑萃取脫硫
B、煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）
C、將煤在氫氣和催化劑作用下通過(guò)加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過(guò)程
D、發(fā)電廠用燃煤發(fā)電

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同步練習(xí)冊(cè)答案