1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中 KClO做還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+7
D．制備K2FeO4時(shí)，1 molFe（OH）3得到3 mol電子

分析 2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO是氧化劑，則KCl是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．制備K2FeO4時(shí)，1molFe（OH）3失去電子為1mol×（6-3）=3 mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
C．副族元素沒(méi)有非金屬元素
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質(zhì)的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB   ⑧A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是BC．（填序號(hào)）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)uO還原為Cu，同時(shí)生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應(yīng)中有6.02×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將10.6gNa2CO3固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．芐叉二氯（，沸點(diǎn)206℃）是合成苯甲醛的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）圖中裝置A的作用是干燥氯氣；裝置B的作用是起安全瓶的作用，能起緩沖作用；裝置D的作用是吸收水蒸氣
（3）儀器X的名稱為冷凝管，冷凝水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入；裝置C中甲苯與Cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為．
（4）最后蒸餾收集204～208℃的餾分，蒸餾時(shí)用的冷凝管可選用如圖中的e（填字母）．
（5）若實(shí)驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為57.1%．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液m中含有ClO-：在試樣中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫變藍(lán)，然后褪成無(wú)色，即使加熱也無(wú)法恢復(fù)，則說(shuō)明含有ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關(guān)系是（　　）
A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
B．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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