Question

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素有關性質(zhì))；

把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

(1) IIA族元素的價電子數(shù)（______） (2)ⅦA族元素氫化物的沸點（______）

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點（______） (4)第三周期元素的最高正化合價（______）

(5) lA族元素單質(zhì)熔點（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑（______）

(7)短周期元素的原子半徑（______）

Answer 1

【答案】 B D E C F A G

【解析】試題分析：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變；（2）ⅦA族元素的氫化物隨相對分子質(zhì)量的增大，沸點依次升高，但HF分子間含有氫鍵，沸點最高。(3)第三周期元素單質(zhì)，硅形成原子晶體，熔點最高，常溫常壓氯氣是氣體，沸點最低。(4)第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束．
（5）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，金屬鍵減弱，堿金屬熔點降低．
（6）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大．
（7）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小

解析：（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變，故圖B符合；（2）ⅦA族元素的氫化物隨相對分子質(zhì)量的增大，沸點依次升高，但HF分子間含有氫鍵，沸點最高，故圖D符合。(3)第三周期元素單質(zhì)，硅形成原子晶體，熔點最高，常溫常壓氯氣是氣體，沸點最低，故圖E符合；(4)第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束，故C符合；（5）常溫常壓氫氣是氣體，沸點最低，堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，金屬鍵減弱，堿金屬熔點降低，故圖F符合；（6）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，故圖A符合；（7）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，同主族元素隨電子層數(shù)增多原子半徑增大，故圖G符合。