【題目】下表是元素周期表中的一部分,根據(jù)A~M在周期表中的位置,回答下列問題:
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____。(寫元素符號(hào)或化學(xué)式)
(2)表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為________,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為___________,呈兩性的化合物的化學(xué)式為___________。
(3)A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
(4)寫出D、G、L對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序________(用離子符號(hào)表示)。
【答案】 Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF S2->O2->Na+
【解析】(1)以上元素中,只有Ne的最外層電子為8,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則化學(xué)性質(zhì)不活潑,F(氟)的非金屬性最強(qiáng),則F2的氧化性最強(qiáng),Na的金屬性最強(qiáng),則Na的還原性最強(qiáng),故答案為:Ne;F2;Na;
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是高氯酸,呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁,故答案為:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)非金屬性越強(qiáng)的元素,其氫化物越穩(wěn)定,B為C,C為N,D為O,E為F,F為Ne,J為Si,K為P,L為S,M為Cl,其中非金屬性最強(qiáng)的是F(氟),所以HF最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(4)寫出O2-、Na+、S2-,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序:S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素有關(guān)性質(zhì));
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:
(1) IIA族元素的價(jià)電子數(shù)(______) (2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)(______)
(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(______) (4)第三周期元素的最高正化合價(jià)(______)
(5) lA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)(______) (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑(______)
(7)短周期元素的原子半徑(______)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是
A. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,醫(yī)療上常用作消毒殺菌
C. 乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)
D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
_________與鹽酸反應(yīng)最劇烈;________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由___________。
II. 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為_______。
(4)若要證明非金屬性Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):HCl + NH3 = NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C.生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D.反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份,一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng),消耗cmolBaCl2,則原溶液中c(NO3-)為( 。
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m g鎂鋁合金投入到500 ml 2 mol/L的鹽酸中,固體完全溶解,收集到氣體5.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,沉淀達(dá)到最大值為13.60 g,則m的值為
A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com