【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.每生成氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA

B.含有的電子數(shù)為28NA

C.溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

D.將分子總數(shù)為NA的和的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為

【答案】B

【解析】

A. 氯氣中有2mol的0價氯，其中1mol來自于ClO-，1mol來自于Cl-，轉移的電子數(shù)為NA，A不正確；

B. 1個含有的電子數(shù)為10個，1個Cl-的的電子數(shù)為18個，故含有的電子數(shù)為28NA，B正確；

C. 溶液中 ，在溶液中次氯酸根離子要水解，次氯酸根離子的物質的量小于0.2mol，含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C不正確；

D. 將分子總數(shù)為NA的和的氣體混合，二者要發(fā)生反應生成氯化銨固體，故標準狀況下，其體積不為，D不正確；

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn)，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.堿式碳酸銅的制備

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”發(fā)生的反應是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應溫度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOHHCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，甲同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配成溶液，在常溫下測其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請簡述你的理由：__。

②乙同學設計了另一個定性驗證方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，__(請補充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測定

(5)實驗室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應制得甲酸銅晶體，按以下步驟測定其純度。

步驟一：準確稱取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；

步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；

②實驗中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。

③甲酸銅晶體的純度__(列表達式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質量為226g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點睛】

本題考查鐵和硝酸反應的有關計算，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

電荷數(shù)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質的敘述正確的是(　　)

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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