Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（　�。�

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），H2的物質的量為 mol=0.15mol,0.1摩爾金屬與鹽酸反應生成0.15摩爾的H2,則1摩爾金屬與鹽酸反應生成1.5摩爾的H2,所以金屬的化合價為+3價,Z為Al元素；W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1，W為Si元素，X為C元素。

A．CO2屬于共價化合物，故A錯誤；

B．C在高溫下與SiO2反應可制得Si單質同時生成CO，故B正確；

C．同一周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C錯誤；

D．同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，由非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O>S>Si，SiH4的穩(wěn)定性小于H2O，故D錯誤；

故選B。