【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20O

C.兩者分子中所有原子均處于同一平面

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．醇如氧化生成醛，應(yīng)具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，則香葉醇具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇中與羥基相連的碳上無氫原子，則根本不能被催化氧化，故A正確；

B．兩者互為同分異構(gòu)體，但二者含有的H原子數(shù)為18，分子式為C10H18O，故B錯(cuò)誤；

C．都含有多個(gè)甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；

D．都含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，則均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1 mol Z單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（　�。�

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.華為首款5G手機(jī)搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈

C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)有機(jī)非金屬材料

D.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__（填元素符號(hào)）。

（3）金屬晶體熱導(dǎo)率隨溫度升高會(huì)降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應(yīng)呈___。在現(xiàn)代化學(xué)中，常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點(diǎn)較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。

（2）“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。

（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。

（4）“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個(gè)過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）“系列操作”中應(yīng)包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

（1）汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，該反應(yīng)中，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)，當(dāng)生成2mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。

（2）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________(填化學(xué)式)，制得H2SO4的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：溶液中的NO3－；

假設(shè)Ⅱ：________________。

(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)Ⅰ成立(為排除假設(shè)Ⅱ對(duì)假設(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí)，應(yīng)___________________)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)①

向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

假設(shè)Ⅰ成立

實(shí)驗(yàn)②

向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)①的原因是(用離子方程式表示)：________。

(3)驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)完成下列表格(可以不填滿)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)③

同實(shí)驗(yàn)①步驟

同實(shí)驗(yàn)①的相關(guān)現(xiàn)象

______

實(shí)驗(yàn)④

______

______

______

(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案