Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• B、100ml 0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺

  △   .

  Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、氫氧化鋁；
B．物質(zhì)的量相等，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有碘離子被氧化；
C．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答： 解：A.0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故A正確；
B.100ml 0.1mol/L FeI₂溶液與標(biāo)況下0.224L Cl₂的離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱的離子反應(yīng)為Fe+2NO₃^-+4H⁺

△   .

Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．