使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　�。�
A、v （NH3）=0.05mol?L-1?s-1
B、v（O2）=0.015mol?L-1．s-1
C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D、v（H2O）=0.02mol?L-1?S-1
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（N2），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．
解答： 解：在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=
0.6mol
2L
30s
=0.01mol/（L．s），
A．v （NH3）=2v（N2）=0.02mol/（L．s），故A錯(cuò)誤；
B．v （O2）=
3
2
v（N2）=
3
2
×0.01mol/（L．s）=0.015mol/（L．s），故B正確；
C．由上述計(jì)算可知，v（N2）=0.01mol/（L．s），故C錯(cuò)誤；
D．v （H2O）=3v（N2）=0.03mol/（L．s），故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，注意根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A單質(zhì)的電子式
 

（2）寫出E生成B的化學(xué)方程式：
 
．
（3）①寫出由D生成B的離子方程式
 
．
②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．Cr
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同  
B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變    
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B、OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c（H2SO4）為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、CH4是一種很穩(wěn)定的化合物，這是由于分子內(nèi)的氫鍵所致
B、雖然金屬原子在三維空間的堆積有多種方式但其空間的利用率星相同的
C、晶體CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶點(diǎn)是依次升高的
D、使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的限度但能夠改變反應(yīng)焓變和熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂的主要成分是
 
 和
 
生成的酯，叫甘油三酯．油脂在空氣中容易變質(zhì)，主要發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“水解”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、硫酸鋁B、碳酸氫鈉
C、硫化銨D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B、原子半徑X＞Y＞Z
C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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