下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（　�。�
A、固體硝酸銅受熱分解
B、Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)
C、木炭和濃硫酸共熱
D、足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：A．固體硝酸銅受熱分解生成二氧化氮和氧氣；
B．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成氧氣；
C．木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO．
解答： 解：A．固體硝酸銅受熱分解生成二氧化氮和氧氣，故A錯誤；
B．過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，生成一種氣體，故B正確；
C．木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫，故C錯誤；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于考查濃硝酸反應(yīng)過程中的濃度變化生成氣體不同，碳和濃硫酸的反應(yīng)以及過氧化鈉的性質(zhì)，題目較簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
B、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜
C、鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進(jìn)節(jié)能減排
D、焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+可選用下列氧化劑中的
 
填字母）．
A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四個選項中的NaClO是漂白液的有效成分．在強堿性條件下，NaClO與FeCl3反應(yīng)可制取Na2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
（3）在步驟Ⅲ中，要從溶液中制得純凈的CuCl2?2H2O晶體，應(yīng)在通入
 
的條件下，將溶液
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥，可制得純凈的CuCl2?2H2O晶體（后兩空填操作名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中各項的比值一定為2：1的是（　�。�
A、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3以達(dá)到平衡時，c（NH3） 與c（N2）之比
B、常溫下，pH=12的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH3?H2O和Ba（OH）2溶液的c（OH-）之比
D、常溫下，pH=7的（NH4）2SO4和NH3?H2O混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2（g）和O2（g）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
其操作正確的順序依次為：
 
．
（2）簡要回答下列問題：
①所需硫酸的體積為
 
 ml．
②選擇
 
ml的容量瓶．
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會使結(jié)果濃度偏
 
；并洗滌燒杯
 
次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會使結(jié)果濃度
 
．
④定容時必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度
 
；仰視則使?jié)舛?div id="mdgcn7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），經(jīng)一段時間后達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則正反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　�。�
A、黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B、黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C、1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D、1 mol黃曲霉毒素M1最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈
 
色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案