Question

下列敘述中各項(xiàng)的比值一定為2：1的是（　�。�

• A、在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃以達(dá)到平衡時(shí)，c（NH₃） 與c（N₂）之比
• B、常溫下，pH=12的NH₃?H₂O和Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比
• C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH₃?H₂O和Ba（OH）₂溶液的c（OH^-）之比
• D、常溫下，pH=7的（NH₄）₂SO₄和NH₃?H₂O混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類(lèi)的水解專題

分析：A、在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃以達(dá)到平衡時(shí)，c（NH₃） 與c（N₂）之比與起始投入的量有關(guān)；
B、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，而B(niǎo)a（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
C、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，而B(niǎo)a（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
D、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可判斷；

解答： 解：A、在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃以達(dá)到平衡時(shí)，c（NH₃） 與c（N₂）之比與起始投入的量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，而B(niǎo)a（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以當(dāng)pH相等時(shí)，它們的物質(zhì)的量濃度之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，而B(niǎo)a（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以當(dāng)它們濃度相同時(shí)溶液的c（OH^-）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意審題，靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系．