【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A.＋Cl2＋HCl

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl

D.＋HO—NO2＋H2O

【答案】B

【解析】

有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應稱為取代反應。

A. 甲苯中甲基上的氫原子被氯原子取代生成和HCl，為取代反應，故A不選；

B. 乙醇在催化劑作用下加熱與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，該反應為氧化反應，故B選；

C. ClCH2CH=CH2在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CH2，為取代反應，故C不選；

D. 該反應為苯的硝化反應，為取代反應，故D不選。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標準溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。

（5）滴定的終點為____。

（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的相關信息如下表所示：

元素代號

相關信息

海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素

其簡單氫化物的水溶液呈堿性

層比層少1個電子

其簡單離子是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的

（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素與元素相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是______（填序號）。

a．單質(zhì)的熔點比單質(zhì)的低

b．在化合物中的化合價比低

c．的單質(zhì)能與冷水劇烈反應而的單質(zhì)不能

d．、同周期且在的右側

（2）與元素可形成含有共價鍵的常見二元離子化合物，該化合物的化學式為______，該化合物中離子鍵與共價鍵的數(shù)目比為______。

（3）、的氫化物、在一定條件下反應可得到一種單質(zhì)和一種常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭循環(huán)(如圖)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義，下列說法錯誤的是

A.碳是組成有機物的主要元素

B.光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程

C.動物呼吸產(chǎn)生CO2的過程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地殼中含量豐富，因此其形成的化合物數(shù)量眾多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點

B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D．圖中a=×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣很容易水解，熔點為－118°C，沸點為8.2°C。某科研小組模擬工業(yè)生產(chǎn)由一氧化碳和氯氣的混合物在活性炭作催化劑的條件下制取光氣，其反應原理為：Cl2＋CO＝COCl2。裝置如圖所示(丙處的加油裝置已省略，D中儀器用于收集光氣)。

(1)儀器C的名稱為___，其中堿石灰的作用為________________，D中儀器應浸在_____(填“冰水浴”或“熱水浴”)中。

(2)儀器組裝完成后，檢驗甲裝置氣密性的方法是_________。

(3)戊裝置主要用于制取氯氣，用酸性KMnO4和鹽酸制取氯氣時的離子方程式為__________。

(4)光氣極易水解，遇水后易產(chǎn)生一種氫化物和一種氧化物，其反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

化學鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

x

431.8

則ΔH2=___kJ/mol，x=___。

（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據(jù)此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為___（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是___。

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