Question

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標準溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。

（5）滴定的終點為____。

（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

Answer 1

【答案】②⑤ 100mL容量瓶 偏小 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2×10-3

【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟確定不正確的操作；

（3）根據(jù)c=判斷誤差。

（4）根據(jù)電子守恒寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式。

（5）KMnO4溶液是紫紅色的，可以用KMnO4溶液的顏色變化確定滴定的終點。

（6）根據(jù)關系式5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-，計算血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）量筒只能量取溶液，不能稀釋或溶解藥品；定容時，視線要與凹液面最低處相切，所以錯誤為②⑤，故答案為：②⑤；

（2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶，所以確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶，故答案為：100 mL容量瓶；

（3）根據(jù)c=判斷誤差，如果V偏大或n偏小，則配制溶液濃度偏小，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏大，仰視時溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏小，故答案為：偏小；

（4）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（5）滴定終點為：滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）得到關系式為5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-，設鈣離子的質(zhì)量為x，

5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-，

200g 2mol

x 0.020mol/L×0.012mL

x==0.024g，鈣離子濃度==1.2×10-3g/mL，故答案為：1.2×10-3。