下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B、
圖中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C、
圖中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D、
圖中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）可以減緩船體外殼腐蝕速度
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A．越靠近底端，越不易腐蝕；
B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金為正極；
C．接通開關(guān)時，形成原電池，Zn為負(fù)極，pt為正極；
D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕．
解答： 解：A．越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；
B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，故B正確；
C．接通開關(guān)時，形成原電池，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn的腐蝕速率加快，生成氫氣的速率減慢，Pt為正極，正極上生成氫氣，故C錯誤；
D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，則鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）不能減緩船體外殼腐蝕速度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查電化學(xué)知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（　　）
①Mg（OH）2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
②Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
③MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH-濃度增大，對Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
④MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH-濃度減小，對Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀．
A、①③B、①②C、③④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中常見物質(zhì)的晶體類型：
 
、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述不正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴內(nèi)無氣泡，所測體積偏大
D、測定1mol氣體體積時，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測體積偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（　　）
A、原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B、s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C、p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多
D、s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B、生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C、粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl2的分解反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO
B、第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度
C、在第8min反應(yīng)溫度下，12min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）≈0.031mol/L
D、產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率為v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L 的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下加入下列物質(zhì)，試將對v（H2）和n（H2）的影響填入下表．
加入物質(zhì)對v （H2）影響對n（H2）的影響
Na2CO3 固體
 
 
K2SO4 溶液
 
 
 
NaNO3 固體
 
 
 
 
通入一定量HCl氣體
 
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案