Question

18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質(zhì)的電子式
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）
（3）E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在體積不變的反應(yīng)裝置中，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時(shí)消耗3molC的單質(zhì)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；
C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；
A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；
A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D為O元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；C為N元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/210/bfb36b96.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）鹽是由陽(yáng)離子與酸根離子構(gòu)成，A、B、C、D四種元素的兩種鹽的陽(yáng)離子只能為銨根離子，則鹽為NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，
故答案為：NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）；
（3）BD₂為CO₂，E和D形成的一種化合物能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該化合物為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氮?dú)馀c氫氣生成17g氨氣放出46kJ的熱量，則生成2molNH₃放出92kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
A．該反應(yīng)前后都是氣體，故其它條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量始終不變，無(wú)法根據(jù)總質(zhì)量判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時(shí)消耗3molC的單質(zhì)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．